Author: User

Отдел образования администрации Магдавгачинского района

Результаты единого государственного экзамена в Магдагачинском районе

Химия
11 класс

Дата: 00.00.002009 г.

Автор– составитель : Карамышева Н.М., заведующая РИМК

Стр. #

Анализ результатов ЕГЭ по химии
в Магдагачинском районе в 2009 г.
Учащиеся Магдагачинского района впервые в рамках государственной итоговой аттестации в 2008/2009 г. сдавали единый государственный экзамен по химии. Семь выпускников образовательных учреждений района принимали участие в экзамене, т.к. связывают свои профессиональные намерения со специальностями, где химия играет доминирующую роль.
Назначение экзаменационной работы- оценить общеобразовательную подготовку по химии выпускников XI классов общеобразовательных учреждений с целью их государственной (итоговой) аттестации и конкурсного отбора в учреждения среднего и высшего профессионального образования.
Вместе с тем, анализ результатов ЕГЭ в районе показывает, что уровень подготовки выпускников недостаточен для того, чтобы успешно справиться с экзаменационной работой, либо в экзамене принимают участие выпускники, имеющих слабую подготовку, но рассчитывающие получить более высокую отметку, чем на традиционном выпускном экзамене в школе.
Итоги единого государственного экзамена
2009 г. по химии
Минимальный порог- 33 балла
Средний балл 43,1 в Магдагачинском районе.
При проведении ЕГЭ использовались разработанные на федеральном уровне:
- единые по структуре и содержанию контрольные измерительные материалы (варианты экзаменационной работы);
- единая процедура проведения экзамена, проверки и обработки его результатов,
Контрольные измерительные материалы составлены с учетом следующих документов:
− Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России от 19.05.98 г. № 1236);
− Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России от 30.06.99 г. № 56);
− Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия. (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089).
Объем содержания, на проверку усвоения которого ориентированы контрольные измерительные материалы, соотнесен с объемом учебного времени, отводимого на изучение химии в средней (полной) школе Базисным учебным планом: на базовом уровне по 1 часу в неделю в X и XI классах, на профильном – по 3 часа в неделю в X и XI классах. Это позволило определить максимально возможное число проверяемых элементов содержания – 56.
При определении содержания проверочных заданий экзаменационной работы по отдельным блокам учебного материала учитывалось, прежде всего, какой объем каждый из них занимает в курсе химии. Например, было принято во внимание, что в системе знаний, определяющих уровень подготовки выпускников по химии, наиболее значительный объем занимают элементы содержания блока «Вещество». По этой причине доля заданий, проверяющих усвоение содержания данного блока, составила в экзаменационной работе 47% от общего числа всех заданий. Доля заданий, проверяющих усвоение элементов содержания отдельных блоков учебного материала, также определена пропорционально их объему.
Распределение заданий экзаменационной
работы по содержательным блокам
(темам, разделам) курса химии
В целях соотнесения содержания экзаменационной работы с общими целями обучения химии в средней школе предлагаемые в ней задания ориентированы на проверку овладения выпускниками определенными видами умений, которые соответствуют требованиям к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.
Экзаменационная работа по химии ориентирована не только на воспроизведение теоретических знаний, но и проверяет различные виды умений:
Классифицировать: неорганические и органические вещества (по составу и свойствам); химические реакции (по всем известным классификационным признакам);
Определять: строение атомов, валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химической связи в неорганических и органических веществах, тип кристаллической решетки; изомеры и гомологи по структурным формулам; характер среды в водных растворах веществ; окислитель и восстановитель.
Характеризовать: общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применение основных классов органических и неорганических соединений; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние химического равновесия.
Составлять: уравнения химических реакций различных типов; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена, окислительно-восстановительных реакций.
Объяснять: закономерности в изменении свойств веществ; сущность изученных видов химических реакций.
Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Планировать проведение эксперимента по распознаванию и идентификации важнейших неорганических и органических соединений (на уровне качественных реакций).
В соответствии с предусмотренными стандартом требованиями к усвоению системы знаний и сформированности умений работа включает различные по своей сложности задания для того, чтобы обеспечить возможность проверки усвоения основных элементов содержания курса на трех уровнях: базовом, повышенном и высоком.
Часть 1 содержит 30 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности). Задания с выбором ответа построены на материале практически всех важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных стандартом образования (42 из 51), из всех четырех содержательных блоков курса – «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций».
Анализ результатов выполнения части А показывает, что 19 заданий из 30 выполнены с качеством менее 50 %. Лишь одно задание (А25), направленное на выявление знаний о гидролизе солей и среды водных растворов, не вызвало затруднений у учащихся (100%).
Наибольшие трудности экзаменующиеся испытали при определении молекулярного строения вещества, характеристике металлов главных подгрупп I-III групп, переходных элементов, неметаллов главных подгрупп IV-VII групп по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Очень слабо усвоены характерные химические свойства простых веществ- металлов, переходных металлов, неметаллов, солей (6 из 7 учащихся не справились с заданиями А9, А12). Ученики не умеют устанавливать взаимосвязи неорганических веществ, выполняя задания типа
В схеме превращений
Х Y
Ba → Ba(OH)2 → BaCl2 веществами «X» и «Y» соответственно являются
1) KOH и HCl
2) NaOH и Cl2
3) H2O и KCl
4) H2O и HCl
При организации подготовки в экзамену следует уделить особое внимание темам : основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова, изомерия, гомология , химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, , предельных карбоновых кислот.
Очень слабые знания показали учащиеся при характеристике факторов, влияющих на изменение скорости химической реакции и состояния химического равновесия, общих способов получения металлов, принципов химического производства, решении термохимических уравнений.
Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа имеют повышенный уровень сложности. Это проявляется прежде всего в том, что выполнение таких заданий предполагает:
а) осуществление большего числа учебных действий, чем в случае
заданий с выбором ответа;
б) установление ответа и его запись в виде набора чисел.
В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с кратким ответом:
1. Задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах.
2. Задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор).
3. Расчетные задачи.
Из таблицы видно, что учащиеся успешнее всего выполнили задания по решению задач на вычисление массы растворённого вещества, содержащегося в определённой массе раствора с известной массовой долей. При выполнении остальных заданий выпускники испытали значительные трудности, т.к. необходимо проявить не только знания , но и умения: классифицировать неорганические вещества, выявить степень окисления и валентность химических элементов, установить соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит, идентифицировать важнейшие неорганические и органические соединения (на уровне качественных реакций).
Задания с развернутым ответом (часть С) – самые сложные в экзаменационной работе. В отличие от заданий с выбором ответа и кратким ответом, они предусматривают одновременную проверку усвоения нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков и подразделяются на следующие типы:
– задания, проверяющие усвоение основополагающих элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»;
– задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);
– расчетные задачи.
Задания части С имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 2 до 5 элементов содержания. Наличие в ответе каждого элемента оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов (в зависимости от степени сложности задания).
Анализ показывает, что более успешно учащиеся справились с заданиями на составление уравнений на окислительно-восстановительные реакции, реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Но для выполнения остальных заданий части С ребята оказались недостаточно подготовлены. Шесть из 7 учеников не сумели составить и решить уравнения на взаимосвязь различных классов неорганических веществ, решить задачи на определение массу вещества, полученной в результате химической реакции, определение молекулярной формулы вещества.
Низкие результаты объясняются тем, что задания были нацелены не на простое воспроизведение полученных знаний, а на проверку сформированности умений применять эти знания, в частности, умений описывать химические свойства конкретного вещества того или иного класса. Выполнение таких заданий оказалось затруднительным особенно для выпускников, имеющих слабую подготовку по химии.
Результаты ЕГЭ свидетельствуют о недостаточной сформированности у выпускников умения оперировать такими понятиями, как «скорость химической реакции», «химическое равновесие», «электролиз растворов и расплавов солей» и ряд других. Вероятно, в известной мере это обусловлено отсутствием должного внимания к изучению объективно трудных вопросов курса химии в школьной практике, в особенности, при повторении и обобщении учебного материала в процессе подготовки к экзамену. Поэтому выпускники в целом ряде конкретных случаев затрудняются применить знания о факторах, влияющих на изменение скорости реакции, или условиях смещения химического равновесия. Формализм знаний иногда приводит к тому, что при выполнении заданий, сходных по формулировкам, вместо условий смещения химического равновесия указываются факторы, влияющие на изменение скорости реакции, или наоборот.
Тем самым вновь подтверждается необходимость усиления внимания к организации работы по подготовке к экзамену, которая в процессе повторения, систематизации и обобщения учебного материала должна быть направлена на развитие умений выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, в особенности, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ.
Систематизация теоретических знаний поможет достаточно эффективно организовать повторение материала об отдельных химических элементах и их соединениях. Этот учебный материал проверяется в экзаменационной работе заданиями различного типа. Успешному выполнению их будет способствовать не столько использование подобных заданий в процессе тренировочных занятий при подготовке к экзамену, сколько применение определенного алгоритма в ходе систематизации и обобщения знаний об элементе, веществе и классе веществ.
Прежде всего, следует постоянно обращать внимание учащихся на то, что характерные свойства каждого конкретного вещества и различных классов веществ в полной мере зависят от их состава и строения. Именно поэтому при выполнении заданий о свойствах веществ (классов веществ), в первую очередь, необходимо использовать знания о видах химической связи и способах ее образования, об электроотрицательности и степени окисления химических элементов в соединениях, о зависимости свойств веществ от типа кристаллической решетки, поведения веществ с различным видом связи в растворах и т.д.
Для успешного формирования важнейших теоретических понятий, перечисленных выше, в учебном процессе целесообразно чаще предлагать разнообразные по форме упражнения и задания на их применение в различных ситуациях, привлекая при этом знания из других разделов курса.
В частности, такой подход важен при изучении традиционно трудной для учащихся темы «Электролиз». Прежде всего, необходимо подчеркнуть, что школьный курс химии предполагает знакомство с электролизом, протекающим на так называемых инертных электродах, т.е. таких, которые в самом процессе электролиза не участвуют. При изучении различных случаев электролиза предметом обязательного обсуждения должны стать вопросы: что такое электролиз, как он протекает, как предсказать состав продуктов электролиза в том или ином случае. При рассмотрении сущности электролиза солей важно привлекать знания об электрохимических возможностях металлов (и водорода), тренировать умение пользоваться «Рядом напряжений металлов».
В разделе «Химическая связь» целесообразно уделить больше внимания усвоению понятия относительной электроотрицательности химических элементов и формированию на основе соответствующих заданий умения использовать при определении вида химической связи «Ряд относительной электроотрицательности элементов».
При формировании базовых знаний о реакциях окислительно-восстановительных необходимо обеспечить не только формирование понятий окисление и восстановление, но и отработку умений определять окислитель или восстановитель, степень окисления элементов в сложных веществах и указывать, как изменяется степень его окисления в процессе реакции.
При формировании понятий «скорость химических реакций» и «химическое равновесие», которые важны для понимания учащимися фундаментальных законов протекания химических реакций и научных принципов производства неорганических и органических веществ, особое внимание следует уделить рассмотрению таких условий смещения равновесия, как изменение концентрации веществ и изменение давления.
На протяжении всего курса следует ориентировать учащихся на овладение языком химии, на использование номенклатуры ИЮПАК, на совершенствование умения терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс.
При проведении подготовительной работы целесообразно использовать издания , рекомендованные Министерством образования и науки РФ:
1. Единый государственный экзамен: химия: контрольные
измерительные материалы: 2005 - 2006 / Под общ. ред. Кавериной А.А. – М.:
Просвещение, 2006.
2. Единый государственный экзамен: Химия: Контрольные измерительные материалы 2007. – М.: Вентана-Граф, 2007.
3. Единый государственный экзамен 2008. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2007. 4. ЕГЭ 2008. Химия. Федеральный банк экзаменационных материалов/ Авт. – сост. А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю.Добротин – М.: Эксмо, 2008.
При подготовке справки использованы следующие материалы:
Статистические данные о результатах ЕГЭ по химии в Магдагачинском районе.
Спецификация экзаменационной работы по химии единого государственного экзамена 2009 г.
Методические рекомендации о преподавании химии с учётом данных ЕГЭ.

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Стр. #

Магдагачинская МСОШ №1	Магдагачинская МСОШ №2	Тыгдинская МСОШ	Выпускники прошлых лет	Ушумунская МСОШ
1	2	1	1	2

показатели по предметам ЕГЭ
	№1	№2	Ушумун	ВПЛ	Тыгда	итого
всего сдавали	1	2	2	1	1	7
не преодолели минимальный порог					1	1
33-45 баллов		2	2	1		5
45-60 баллов						0
60-70 баллов						0
70-80баллов						0
80-90баллов	1					1
90-100 баллов						0

№	Содержательные / блоки	Задания в работе		Максимальный балл за выполнение каждого блока	% максимального первичного балла за задания блока от общего максимального первичного балла
1	Химический / элемент	2	4,4	2	3,0
2	Вещество	20	44,4	24	36,4
3	Химическая / реакция	16	35,6	28	42,4
4	Познание и применение химических веществ и химических реакций	7	15,6	12	18,2
	Итого	45	100	100	100

Итоги выполнения части В ЕГЭ / по химии 2009 г.
			Всего выполняло работу 7 чел.
	№ задания	уровень сложности	К- во неправильных отв.	% качества
	В1	П	5	29
	В2	П	6	14
	В3	П	4	43
	В4	П	7	0
	В5	П	4	43
	В6	П	4	43
	В7	П	5	29
	В8	П	4	43
	В9	П	3	57
	В10	П	6	14

Итоги выполнения части С ЕГЭ по химии 2009 г.
					Всего 7 учащихся
№	0	%	1	%	2	%	3	%	4	%	5	%	max
C1	5	72	1	14			1	14					3
C2	4	57	2	29					1	14			4
C3	6	86									1	14	5
C4	6	86							1	14			4
C5	6	86							1	14			4

Отдел образования администрации Магдавгачинского района

Отдел образования администрации Магдавгачинского района

Телефон: (555)555-5555
Факс: (555)555-5555
Эл.почта: PROVERKA@microsoft.com

Адрес основного места работы
Адрес, строка 2
Адрес, строка 3
Адрес, строка 4

Отдел образования администрации Магдавгачинского района